高中化学知识点大全!巩固期中考试内容!备战

日期:2019-02-05编辑作者:新濠天地3559.com

  (1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。

  (3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理。

  (4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

  一般来讲,阳离子的检验需选择合适的阴离子,阴离子的检验需选择合适的阳离子,并要求具有特别的明显现象。这就需要选择合适的检验试剂及其添加顺序,以避免干扰离子的干扰。

  (1)理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

  (3)有关溶液稀释(稀释前后溶质守恒):C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)

  (4)溶质质量分数(W)与溶质的物质的量浓度(c)的转化:(注意其中的单位换算)

  (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器,其常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等,使用时一定要注意其规律,如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。

  具体要做到:移量要精确,溶解要安全,冷却要充分,洗涤要洁净,定容要准确,混合要均匀。

  由公式知,凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作,都会使c偏低,反之偏高。

  (1)碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。

  (3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。

  (4)酸性氧化物都是对应酸的酸酐,但酸酐不一定都是酸性氧化物,如乙酸酐[(CH3CO)2O]。

  1.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1~100 nm)。

  Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。

  将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至体系呈红褐色,停止加热,得Fe(OH)3胶体。

  (4)电解质必须是化合物本身电离出离子,否则不属于电解质,如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电,但它们并不是电解质,它们的水溶液能导电是因为与水反应后生成了电解质。

  1、中和热的概念:在稀溶液中,强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时所放出的热量

  (一般C(H+)或C(OH-)≤1mol/L ,因为浓酸和浓碱溶液稀释会放热)

  ② 弱酸或弱碱电离要吸热,所以他们参加中和反应时的中和热小于57.3 kJ/mol;

  (1)装置和实验仪器:大烧杯、小烧杯、温度计、量筒(2个)、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。

  ① 在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯 杯口向平。然后再在大小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。(目的是:保温、隔热、减少实验过程中热量损失)

  ② 用一个量筒量取50ml 0.5mol/L盐酸,倒入小烧杯中,并用温度计测量盐酸的温度,记录数据,然后把温度计上的酸用水冲洗干净。(目的是:是残留在温度计上的盐酸洗去,避免因干扰造成误差)

  ③ 用另一个量筒量取50ml 0.55mol/LNaOH溶液,并用温度计测量NaOH溶液的温度,记录数据。

  ④ 把套用盖板的温度计和环形玻璃搅拌放入小烧杯的盐酸中,并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液,并准确读取混合液的最高温度,记录终止温度。

  2、表示方法:用单位时间内反应物浓度的减少(或者生成物浓度的增加)来表示。

  ②同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率,数值可能不同,但表示的意义相同。

  ④用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时,应选择同一物质来比较。

  1、化学平衡状态:一定条件下,当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时,各组成成分浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡”,这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

  当一个可逆反应达到平衡状态后,如果改变浓度、温度、压强等反应条件,原来的平衡状态会被破坏,化学平衡会发生移动。平衡混合物中各组分物质的质量分数也就随着改变,从而在一段时间后达到新的平衡状态,这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程,就是化学平衡的移动。以上过程可归纳如下:

  (1)浓度:其他条件不变时,增大反应物的浓度或减小生成物的浓度,平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度,平衡向逆方向移动。

  (2)压强:其他条件不变时,增大压强,平衡向气体减小的方向移动,减小压强,平衡向气体增大的方向移动。

  (3)温度:其他条件不变时,升高温度,平衡向着吸热方向移动;降低温度,平衡向着放热方向移动。

  化学反应速率改变,平衡不一定发生移动,但平衡发生移动,化学反应速率一定改变。

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